氮和磷是氮族中的两种重要元素，许多重要的化合物都是由它们形成的。掌握这些元素及其化合物的知识对学好中学化学的重要作用不言而喻。笔者认为，掌握氮家族中“三”元素的特征，有助于掌握该家族元素的相关知识。因此，本文给出以下例子供学生参考。

1.氮原子的最外层有三个不成对的电子。

氮原子最外层有五个电子，其中有三个不成对电子，一般容易与其他原子形成三个共价键。

第二，氮分子中有三个共价键

N2的分子结构中有三个共价键，N≡N的键能很高，所以化学性质很稳定，不容易与其他物质发生反应。

三。N2转型的三种方式

在高温、V2O放电或催化剂的条件下，N2可以经历以下三种转变:

1.N2+氧气=(放电)2NO

2.N2+3H2 =(催化剂，高温高压)2NH3

3.N2+3毫克=(点火)Mg3N2

4.氮族元素的氢化物分子中有三个氢原子。

因为所有的氮元素都有三个不成对电子，所以它们的氢化物分子都有三个氢原子，分子式分别是NH3、PH3、AsH3，它们形成了三角金字塔空结构。

五、铵盐中有三种键

从结构上看，大多数铵盐有离子键、共价键、配位键(特殊共价键)，都属于离子晶体。

不及物动词铵盐的三个性质

铵盐有三个重要的性质。即当暴露于碱时的溶解性、不稳定性和NH3释放。

1.溶解性:铵盐为无色晶体，溶于水，能发生水解反应。

2.不稳定性:铵盐不稳定，受热易分解，其分解产物通常由组合物中酸的性质决定。

(1)当构成铵盐的酸是挥发性酸和非氧化性酸时，分解产物是氨气和相应酸的气体。

如NH4Cl=(加热)NH3↑+HCl

(2)当酸不挥发时，分解产物是氨气和相应的酸，如:

(NH4)2SO4=(加热)2nh3 =+H2SO4

(3)对于热不稳定酸的铵盐，分解产物是NH3和相应酸的分解产物，如:

NH4CO3 =(加热)2nh3+H2O+CO2 =

(4)氧化酸的铵盐，分解产物受温度影响很大。一般在低温下分解可以得到NH3和相应的酸，但随着温度的升高，产物更加复杂。

例如:NH4NO3(110℃)=NH3↑+HNO3

NH4NO3(185-200℃)=N2O↑+H2O↑

5NH4NO3(400℃)=4N2↑+2HNO3

+9H2O

3.易与碱反应，铵盐能与碱反应放出氨气。因此，铵盐(NH4Cl)与碱[Ca(OH)2]反应制备氨气。反应是:

H2ncl+ca (oh) 2 =(加热的)CaCl2

+2NH3↑+H2O

七、合成氨四三

在工业上，N2和H2被用来反应合成氨。学习时要把握好以下四个三:

1.三种原材料:

(1)焦炭；(2)空气；(3)水。

2.三个条件:

(1)高温500℃；

(2)高压2× 107 ~ 5× 107帕；

(3)催化剂铁。

3.三个生产过程:

(1)原料气的制备、净化和压缩；

(2)氨的合成；

(3)氨的分离。

4.三种主要反应:

(1)C+H2O(g)=(高温)CO+H2

(2)一氧化碳+H2O=(催化剂)二氧化碳+H2

(3)N2+3H2=(催化剂，高温)2NH3

八、硝酸的三个性质

硝酸是酸性的、不稳定的和高度氧化的。

1.酸性:硝酸是三大强酸之一，具有酸的性质。它能改变指示剂的颜色，与金属氧化物和碱反应生成盐和水，与某些盐类反应等。

2.不稳定性:硝酸遇光受热会分解，硝酸越浓越容易分解；

4HNO3(浓度)=(光或热)4NO2↑+O2↑。

+2H2O，

因此，浓硝酸通常储存在棕色瓶中，并放置在寒冷和黑暗的地方。

3.强氧化性:浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，酸越强，如:

Cu+4NO3(浓缩)=Cu(NO3)2+2NO2↑。

+2H2O

3Cu+8HNO3(稀释)=3 Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O

九、硝酸与金属反应的三种情况

1.有反应。

2.发生钝化(铁、铝)。

3.无反应(铂、金)。

十硝酸工业生产三三

1.三种原材料:

(1)氨气；(2)空气；(3)水。

2.三种反应:

(1)4NH3+5O2=(Pt、800℃)4NO

+6H2O

(2)2NO+O2=2NO2

(3)硝酸+H2O=硝酸+硝酸

3.三个阶段:

(1)氨被氧化成NO，

(2)NO被氧化成NO2，NO2被水吸收生成HNO3，

(3)尾气处理。

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

XI。硝酸盐加热分解的三个阶段

硝酸盐受热容易分解。按照金属活动的顺序，其分解规律是:

K→ Na分解生成亚硝酸盐+O2

镁→铜分解金属氧化物+NO2+O2

汞→金分解金属+NO2+O2

十二。黑火药的三种成分

1.KNO32.木炭；3.硫磺。

十三。磷酸是三元酸。

H3PO4是一种三元酸，它可以在水溶液中发生三级电离:

h3po 4 = h++ h2po 4-；

H2PO -4=H++HPO42-，

HPO2-4=H++PO43-

磷酸与碱的反应会根据酸碱的相对量生成三种盐，如H3PO4与NaOH反应:

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

十四。磷酸的三个性质

磷酸是非挥发性的、吸湿性的和非氧化性的。

1.不挥发:磷酸沸点高，所以不挥发。

2.吸湿性:磷酸易溶于水，有很强的吸湿性。

3.非氧化。虽然H3PO4分子中的磷处于最高价态，但是由于H3PO4中的磷是稳定的磷氧四面体，所以不具有氧化性。一般来说，磷酸是一种非氧化性酸。

十五。肥料中的三种元素

通常用作肥料的物质必须含有氮、磷、钾三种元素，因为含氮、钾的物质易溶于水，会随水流失，含磷的物质容易形成不溶物。因此，土壤中氮、磷、钾的流失量很大，实际生产中往往需要补充含有这三种元素的氮肥、磷肥和钾肥。